Хімія 11 клас тема 2. хімічний зв'язок і будова речовин
6+
1. між атомами хімічних елементів зі значною різницею електронегативностей виникає
зв'язок:
а) йонний; б) ковалентний неполярний;
в) водневий; г) ковалентний полярний;
2. позначте число спільних електронних пар у молекулі кисню:
а) 2; б) 1; в) 4; г) 3.
3. у калій гідроксиді хімічний зв'язок:
а) ковалентний полярний і ковалентний неполярний; б) йонний і ковалентний полярний,
в) ковалентний полярний і йонний; г) йонний і ковалентний неполярний.
4. між атомами хімічних елементів з протонними числами 6i 17 хімічний зв'язок:
а) йонний; б) ковалентний неполярний; в) металічний; г) ковалентний полярний
- б-н
5. на схемі н н крапками позначено зв'язок:
а) йонний; б) ковалентний неполярний; в) водневий; г) ковалентний полярний
6. яка спільна ознака речовин h2o i hcl?
а) містять у своєму складі атоми металічних елементів; б) мають однакові молярні маси;
в) з атомів металічних і неметалічних елементів;
г) у вузлах кристалічних граток розташовані молекули
7. укажіть ознаки речовин з йонним типом хімічного зв'язку:
а) рідини з високими температурами кипіння; б) рідини з низькими температурами кипіння;
в) кристалічні речовини з низькими температурами плавлення;
г) кристалічні речовини з високими температурами плавлення.
8. які кристалічні гратки алмазу й барій хлориду?
а) йонна й молекулярна; б) атомна й металічна; в) атомна і йонна; г) молекулярна й атомна
9. установіть відповідність між речовиною та типом хімічного зв'язку в ній:
1. мідь
а) йонний
2. гідроген хлорид б) металічний
3. бром
в) ковалентний неполярний
4.натрій йодид
1) ковалентний полярний
10. установіть відповідність між речовиною та типом її кристалічних граток:
1. азот
а) атомна
2. кальцій
б) молекулярна
3. калій бромід в) металічна
4 силіцій
г) йонна
11. розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв'язку:
а) о; б) so2 ; в) в,0; ; г) h2o
12. проаналізуйте твердження щодо донорно-акцепторного механізму утворення
хімічного зв'язку та позначте правильну відповідь:
13.
i реалізується під час утворення йону амонію​

1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

3)  zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

4)  данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора  масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.

1) 1. 2Ca+O2↑=2CaO

кальций+кислород=оксид кальция

Видимые признаки отсутствуют

2. CaO+H2O=Ca(OH)2

оксид кальция+вода или оксид водорода (I)=гашёная известь или гидроксид кальция

Видимые признаки отсутствуют

3. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

гидроксид кальция+хлороводородная или соляная кислота=хлорид кальция+вода или оксид водорода (I)

Видимые признаки отсутствуют

2) 1. 2Fe+3Cl2↑=2FeCl3

железо+хлор=хлорид железа (III)

Видимые признаки отсутствуют

2. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

хлорид железа (III)+гидроксид натрия=гидроксид железа (III)+поваренная соль или хлорид натрия

Образование бурого осадка

3. 2Fe(OH)3↓=Fe2O3+3H2O (идёт под действием температуры t°)

гидроксид железа (III)=оксид железа (III)+вода или оксид водорода (I)

Растворение бурого осадка (разложение бурого осадка)

4. Fe2O3+3H2↑=2Fe+3H2O

оксид железа (III)+водород=железо+вода или оксид водорода (I)

Видимые признаки отсутствуют

Отметь мой ответ лучшим