1. kāds būs iegūtās vielas molu skaits, ja 2 moli na reaģēs ar i 2?

1. Дано

масса первого раствора = 20г

массовая доля первого раствора = 5%=0,05

масса второго раствора = 350 г

массовая доля второго раствора = 35%=0,35

найти массовую долю получившегося раствора - ?

1) найти массу чистого в-ва в обоих растворах:

m1=20*0,05=1г чистой азотной кислоты

m2=350*0,35=122,5г чистой азотной

2) найти сумму чистых веществ

m=122,5+1=126,5

3) делим на увеличенное количество жидкости

w=126,5/(350+20)=33,4%

2. Дано:

массовая доля соли = 6%

масса раствора = 250 г

найти сколько чего взять-?

1) найти количество чистой соли в растворе

m=250*0,06 = 15г

2) найти количество воды

m=250-15=235 г

235 г воды, 15 соли

3. Дано

масса раствора = 120 г

массовая доля=20%

массовая доля в полученном растворе - ?

1) найти количество соли до добавления

m(чист)=120*0,2=24г

2) добавить в раствор соль

24+50 = 74 гр

3) найти массовую долю в полученном растворе:

74/(120+50)=43,5%, т.к соль добавили, увеличилась и масса раствора

Начну со второго, если что, потом допишу.
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь.
3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH). 
Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают:
металлическую кристаллическую решетку;
ионную кристаллическую решетку;
молекулярную кристаллическую решетку;
макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку.
Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь. 
Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2+O2=2H2O- реакция соединения
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена
2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения
CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения.
Типы кислот : 
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей: 
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3)
Виды смесей: 
-растворы
-суспензия
-сплав
-эмульсия
Я перечислила основные.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100%      
W=m в-ва/ m р-ра* 100%
объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%