Ввосьми пронумерованных пробирках содержатся водные растворы карбоната
натрия, сульфата алюминия, сульфата натрия, гидроксида натрия, нитрата свинца (ii),
хлорида бария, хлорида цинка и хлорида магния. используя только эти растворы в
качестве реактивов определите, в какой из пробирок какое вещество находится.
предложите план проведения анализа и запишите уравнения соответствующих
реакций.​

Чистые вещества - это вещества, состоящие из частиц одинакового вида и обладают постоянными физическими свойствами. Смеси - состоят из разных частиц. Смеси бывают однородные и неоднородные. Жидкие смеси, например, морская вода, молоко, сок. Газообразные смеси - воздух, выхлопные газы разделения основан на физических свойствах : фильтрование, действие магнита, отстаивание, хромотография, выпаривание, дистилляция.

Реакция горения - химическая реакция с выделением теплоты.
Экзотермическая реакция с выделением теплоты (например:
С+О2--СО2 +Q
Эндотермическая реакция - реакция с поглощением теплоты
2 АgO--- 4Ag + O2 - Q 

Дано:
m(CaO)=80г.

m(продукта р-ции)-?
1. Определим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
2. Определим количество вещества в 80г. оксида кальця:
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=80г.÷56г.моль=1,43моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O=Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида кальция образуется 1моль гидроксида кальци.
5. Анализируем условие: по условию оксида кальция 1,43моль, значит и гидроксида кальция образуется 1,43моль.
n[Ca(OH)₂]=1,43моль
6. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 1,43моль:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)х2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=1,43мольх74г./моль=105,82г.
7. ответ: при взаимодействии 80г. оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция массой 105,82г.