Напишите формулу для расчета скорости следующих реакций, протекающих в гомогенной системе:
а) а + в = ав;
б) 2а + в = а2в;
в) 4nh3 + o2 = 2 n2 + 6h2o
как изменятся скорости первых двух реакций, если молярные концентрации веществ а и в увеличить в два раза?

Для расчета скорости следующих реакций в гомогенной системе можно использовать уравнения скорости. Уравнение скорости обычно записывается с использованием закона действующих масс или закона активности веществ.

а) Для реакции а + в = ав, уравнение скорости можно записать следующим образом: v = k[a][в], где v - скорость реакции, k - постоянная скорости, [а] и [в] - молярные концентрации веществ а и в. Так как молярные концентрации веществ а и в увеличиваются в два раза, то новое уравнение скорости будет: v' = k'[2а][2в], где v' - новая скорость реакции, а k' - новая постоянная скорости. Учитывая, что 2а * 2в = 4(а * в), новое уравнение скорости можно записать как: v' = 4k[а][в]. Таким образом, скорость первой реакции увеличится в 4 раза при увеличении молярных концентраций а и в в два раза.

б) Для реакции 2а + в = а2в, уравнение скорости выглядит следующим образом: v = k[а]^2[в]. При увеличении молярных концентраций а и в в два раза, новое уравнение скорости будет выглядеть как: v' = k'[2а]^2[2в]. Учитывая, что (2а)^2 * (2в) = 4(а^2 * в), новое уравнение скорости можно записать как: v' = 4k[а]^2[в]. Таким образом, скорость второй реакции также увеличится в 4 раза при увеличении молярных концентраций а и в в два раза.

в) Для реакции 4nh3 + o2 = 2 n2 + 6h2o, уравнение скорости выглядит следующим образом: v = k[nh3]^4[o2]. При увеличении молярных концентраций nh3 и o2 в два раза, новое уравнение скорости будет выглядеть как: v' = k'[2^(4)nh3]^4[2o2]. Учитывая, что 2^(4)nh3 = 16nh3 и 2o2 = o2, новое уравнение скорости можно записать как: v' = 16k[nh3]^4[o2]. Таким образом, скорость третьей реакции увеличится в 16 раз при увеличении молярных концентраций nh3 и o2 в два раза.

В итоге, скорости первых двух реакций увеличатся в 4 раза при увеличении молярных концентраций веществ а и в в два раза, а скорость третьей реакции увеличится в 16 раз при таком же увеличении молярных концентраций.