3. көмірқышқыл газынын: а) 05 моль; ә) 2 моль зат мөлшерінде қанша атом оттек
болатынын есептеңдер.
жауабы: а) 3,01 - 10; ә) 12,04 - 2023
​

Расчеты по формулам. Какое из следующих соединений содержит больше железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4.Сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (III).Выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода. Массовое соотношение калия, углерода и кислорода в веществе – 39: 6: 24. Какова формула вещества. Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2SO4*10 H2O.Сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция? *Сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция? *Минерал содержит 96% CuS. Какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди. *Из 1 т глинозёма, содержащего 95% оксида алюминия, получили 0,436 т алюминия. Каков процент выхода? *Сколько потребуется магнитного железняка, содержащего 90% Fe3O4 для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%.
Расчёты по уравнениям: 1. дано: n(моль) – найти: n(моль). Сколько моль оксида меди получится при полном окислении 3 моль меди? Какое количества вещества гидроксида железа (III) разложилось, если получили 0,5 моль оксида железа (III)?Сколько моль кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия. При электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. Сколько моль хлора при этом выделилось.

Дано:

m(раствора H₂SO₄)=200г.

ω%(H₂SO₄)=4,9%

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=4,9%×200г÷100%=9,8г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 9,8г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,1моль

4.Опеделим объем водорода количеством вещества 0,1моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. ответ: при  реакции 200г. серной кислоты с массовой долей 4,9% с цинком образовался водород объемом 2,24л.