Решить .
1) какой из разбавленных водных растворов следующих веществ обладает наименьшим давлением насыщенных паров воды при фиксированной температуре
гидроксид бария хлорид натрия глицерин если мольные доли веществ в растворах одинаковы? почему? рассчитать во сколько раз по сравнению с чистой водой понизится давление насыщенного пара воды при растворении 92г глицерина в 36г воды (раствор считать идеальным). летучестью всех указанных веществ, кроме воды, пренебречь.
2) навеску 4,3 г белого фосфора растворили в 50мл сероуглерода. полученный раствор нагрели до кипения, часть паров конденсировали и отобрали для элементного анализа. оказалось, что раствор закипает при температуре 47,5°с, а в конденсате не обнаружено следы фосфора. определите в какой молекулярной форме находится фосфор в растворе сероуглерода.
эбуллиоскопическая постоянная сероуглерода равна 2,41к×кг/моль, его плотность 1,26×10^3 кг/м3. объясните, зачем исследов. понадобилось проведение анализа фосфора в конденсате.
3) в воде при комнатной температуре растворили твердый хлорид алюминия, а затем добавили водный раствор карбоната натрия. какая происходит реакция? что можно сказать о ее обратимости?
может ли оказаться, что рн раствора после прохождения реакции останется равным 7, как к чистой воды? обратите внимание, что в таблице растворимости напротив карбида алюминия стоит пометка "не существует или разлагается водой".
заранее ​

8.1. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ:

А) водород + азот → аммиак;

3H2+N2=2NH3

Б) гидроксокарбонат меди(II) + бромоводородная кислота → бромид меди(II) + оксид углерода(IV) + вода.

(CuOH)2CO3 + 4HBr → 2CuBr2 + CO2 + 3H2O

8.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите любую реакцию А или Б и укажите её тип.

Реакция соединения-реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.

Fe  +  S  = FeS

СаО  +  Н2О  = Са(ОН)2

Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ.

2HgO = 2Hg + O2

СаСО3  =   СаО  + СО2

Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой  атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном  веществе.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2

Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ

MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О

8.3. Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.

Fe⁰ + Cu⁺²SO4 → Cu⁰ + Fe⁺²SO4

Cu⁺²+ 2 e- → Cu⁰ (восстановле́ние)

Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окисление)

8.1. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ:

А) водород + азот → аммиак;

3H2+N2=2NH3

Б) гидроксокарбонат меди(II) + бромоводородная кислота → бромид меди(II) + оксид углерода(IV) + вода.

(CuOH)2CO3 + 4HBr → 2CuBr2 + CO2 + 3H2O

8.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите любую реакцию А или Б и укажите её тип.

Реакция соединения-реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.

Fe  +  S  = FeS

СаО  +  Н2О  = Са(ОН)2

Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ.

2HgO = 2Hg + O2

СаСО3  =   СаО  + СО2

Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой  атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном  веществе.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2

Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ

MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О

8.3. Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.

Fe⁰ + Cu⁺²SO4 → Cu⁰ + Fe⁺²SO4

Cu⁺²+ 2 e- → Cu⁰ (восстановле́ние)

Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окисление)