Сполным
8-1. молоко и вода.
при подготовке вечера восьмиклассники нашли полустершийся
листок, с описанием опыта «превращение воды в молоко и молока в воду»:
в одном стакане готовят раствор хлорида
, в другом - карбоната
. сливают эти два раствора и получают жидкость белого цвета,
напоминающую молоко (образуется
). добавляют сразу
же соляную кислоту, «молоко закипает» (происходит выделение
и превращается в «воду», прозрачную и бесцветную».
школьникам расшифровать эту запись, понять, какое вещество придает
жидкости вид молока. понять, почему при превращении его в воду создается впечатление,
что оно «кипит». используя таблицу растворимости, подберите три пары веществ,
которые можно использовать для получения «молока». для одной пары веществ напишите
уравнения реакций.​

  Оксид кальция проявляет основные свойства, поэтому может реагировать с кислотой и кислотными оксидами с образованием солей:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O                       
                      хлорид кальция
CaO + SO3 = CaSO4                       
                       сульфат кальция
оксид кальция с водой образует щелочи:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + H2↑                        
                       гидроксид кальция  
Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, поэтому может реагировать с кислотой , кислотными оксидами и основаниями:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2↑                       
                      хлорид цинка
ZnO + CO2 = ZnCO3                       
                    карбонат цинка
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (t)                          
                         цинкат натрия
Оксид фосфора (V) проявляет кислотные свойства, поэтому может реагировать основаниями и основными оксидами:   
P2O5 + CaO = Ca3(PO4)2 (фосфат кальция)
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия)
при растворении в воде, образует ортофосфорную кислоту:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

1) Валентность  определяем по водороду (I) так как она постоянна.
Алгоритм: Валентность водорода (I) умножаем на его индекс и делим на индекс соседнего элемента:  
Примечание: если нет иденкса у элемента, то он равен 1         
       I               I     I
Rb1H1       =   Rb1H1  I ∙ 1\1 = I
      I                II     I
Ca1H2       =   CaCl2  I ∙ 2\1 = II
      I            III I
N1H3      =  NH3 I ∙ 3\1 = III      
       I             VI   I
Si1H4       =   Si1H4 I ∙ 4\1 = VI   
      I               III I
B1H3      =  BH3 I ∙ 3\1 = III  
2) у кислорода постоянная валентность равна II, у остальных элементов указана в скобках в задании Алгоритм:
Находи общее наименьшее кратное от двух валентностей и делим поочередно на валентность элемента, а потом на кислорода. Записываем вниз индексы.
VII II
Сl O   (общее кратное 14. 14\ VII = 2, 14\II = 7 ) = Cl2O7
VI  II
Se O   (общее кратное 6. 6\ VI = 1, 6\II = 3 ) = Se1O3
V II
P O   (общее кратное 10. 10\ V = 2, 10\II = 5 ) = P2O5
III II
B O   (общее кратное 6. 6\ III = 2, 6\II = 3 ) = B2O3
II II
Сd O   (общее кратное 2. 2\ II = 1, 2\II = 1 ) = Cd1O1
I     II
Ag O   (общее кратное 2. 2\ I = 2, 2\II = 1 ) = Ag2O  
3 ) хром имеет валентность II, III, VI. Решаем как в втором задании:  
II II
Сr O   (общее кратное 2. 2\ II = 1, 2\II = 1 ) = Cr1O1
III II
Cr O   (общее кратное 6. 6\ III = 2, 6\II = 3 ) = Cr2O3
VI  II
Cr O   (общее кратное 6. 6\ VI = 1, 6\II = 3 ) = Cr1O3