1. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с гидроксидом натрия (ответ d).
Обоснование: Гидроксид цинка образуется путем реакции оксида цинка (ZnO) с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению: ZnO + 2NaOH → Zn(OH)2.
2. Оксид цинка взаимодействует с соляной кислотой и концентрированным гидроксидом натрия (ответ c).
Обоснование: Оксид цинка реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O. С кислотой образуется хлорид цинка. Оксид цинка также реагирует с концентрированным гидроксидом натрия (NaOH) по аналогичному уравнению.
3. Гидролизу не подвергается соль нитрата калия (ответ с).
Обоснование: Нитрат калия (KNO3) не реагирует с водой при обычных условиях и не производит гидролиза.
4. Сокращенное ионное уравнение реакции водных растворов гидроксида лития и бромоводородной кислоты: Li+ + H3O+ → LiOH + H2O (ответ d).
Обоснование: При реакции гидроксида лития (LiOH) с бромоводородной кислотой (HBr) образуется вода (H2O) и бромид лития (LiBr).
5. Формула вещества, в котором степень окисления йода равна -1, это Kl (ответ d).
Обоснование: Йод в молекуле Кl имеет степень окисления -1, так как его стандартная степень окисления равна -1.
6. Разбавленная серная кислота будет реагировать с нитратом бария, гидроксидом калия и нитратом натрия (ответы a, b и c).
Обоснование: Разбавленная серная кислота (H2SO4) реагирует с нитратом бария (Ba(NO3)2), гидроксидом калия (KOH) и нитратом натрия (NaNO3) и образует соответственно сульфат бария (BaSO4), сульфат калия (K2SO4) и сульфат натрия (Na2SO4).
Золото и алюминий не реагируют с серной кислотой и, следовательно, не являются веществами, которые будут реагировать с разбавленной серной кислотой.
1. Процесс растворения меди в разбавленной азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Обоснование: Медь (Cu) растворяется в азотной кислоте (HNO3), при этом образуется натриевая соль меди (Cu(NO3)2), двуокись азота (NO2) и вода (H2O).
2. Процесс электролиза раствора соли меди (Cu(NO3)2) с использованием графитовых электродов:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде: 2NO3- - 2e- -> 2NO3
Обоснование: При электролизе соли меди (Cu(NO3)2) с использованием графитовых электродов, на аноде происходит окисление ионы нитратов (NO3-) превращаются в свободные радикальные группы NO3. На катоде происходит восстановление ионы меди (Cu2+) превращаются в медь (Cu).
3. Реакция полученного вещества на аноде (NO3) с натрием (Na):
2NO3 + 10Na -> 5Na2O + N2
Обоснование: Реакция осуществляется между радикальными группами NO3 и натрием (Na), в результате образуется оксид натрия (Na2O) и азот (N2).
4. Реакция полученного продукта (Na2O) с углекислым газом (CO2):
Na2O + CO2 -> Na2CO3
Обоснование: Продукт реакции с натрием (Na2O) реагирует с углекислым газом (CO2), в результате образуется карбонат натрия (Na2CO3).
Итогово уравнение всех реакций:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде: 2NO3- - 2e- -> 2NO3
2NO3 + 10Na -> 5Na2O + N2
Na2O + CO2 -> Na2CO3
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
