1)Напишем уравнение реакции:
8 г х л
NH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию)
M=53,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=53,5 г V=44,8л
ВЫводим х= 8г*44,8л/53,5 г=6,7 л
2)Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то,что во время опыта(практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75 % вещества.
а)Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m(прак-ая)*100%/m(теор-ая)
Следовательно m(прак-ая)=w*m(теор-ая)/100%=75%*6,7л/100%=5,025 л
б)Мы можем высчитать по пропорции:
6,7л-100%
х л-75%
Следовательно х=75%*6,7л/100%=5,025 л
ответ:5,025 л
Масса р-ра к-ты НЕ 500, а 50.Иначе система не решается!
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O; n(Cu)=x; m(Cu)=64x; n(H2SO4)=2x;
1 2
Cu2O+H2SO4=Cu2SO4+H2O; n(Cu2O)=y; m(Cu2O)=144y; n(H2SO4)=y;
1 1
n(H2SO4)=(50*0,8):98=0,4065;
64x+144y=20
2x+y=0,408
x=0,172; y=0,0625;
m(Cu)=0,172*64=11; m(Cu2O)=0,0625*144=9;
W(Cu)=11:20=0,55(55%); W(Cu2O)=0,45(45%).
n(CuSO4)=(0,172+0,0625)=0,2345; m(CuSO4)=0,2345*160=37,52;
W(CuSO4)=37,52:504=0,074(7,4%).
