Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
K2SO3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
Вариант 1
Часть А.
1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
2CuOH = Cu2O + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
Na2O + HI = NaI + H2O
2Al + 3S = Al2O3 уравнение ОВР
2. Коэффициент перед кислородом в окислительно-восстановительной реакции, схема которой
2KClO3 → 2KCl + 3O2 , равен: 3
1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
3. Только окислительные свойства проявляет: фтор
водород
кислород
фтор
хлор
4. Процесс окисления показан схемой: 2) N-3 → N+2
1) N0 → N-3 ; 3) N+4 → N+2 ;
2) N-3 → N+2 ; 4) N+3 → N+2
5. Сера – простое вещество – проявляет свойства восстановителя в реакции, уравнение которой: H2 + S = H2S
2Al + 3S = Al2S3
5S + 2P = P2S5
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S
Часть Б.
Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, которое является в ней окислителем.
Уравнение реакции Вещество-окислитель
1) H2
А) 2NO + O2 = 2NO2 2) NO
Б) 2Na + H2 = 2NaH 3) Na
4) O2 ответ: А) 4) ; Б) 1)
