V(co2) = 3 моль. чему равно m(маленькая) и n(большая)

m(hno3) = 12,62. чему равно n?

Правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий можно определить, анализируя свойства этих элементов в периоде и группе таблицы химических элементов.

1. Электроотрицательность уменьшается:
Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе электроны. В ряду щелочноземельных металлов электроотрицательность уменьшается с увеличением атомного номера. Это происходит из-за увеличения количества энергетических уровней или оболочек, на которых находятся электроны. Таким образом, мы можем отметить, что предложенное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий является правильным.

2. Радиус атома уменьшается:
Радиус атома - это расстояние от ядра до самого внешнего электрона. В ряду стронций — барий — радий, радиус атома уменьшается с увеличением атомного номера. Это происходит из-за увеличения заряда ядра и притяжения находящихся ближе к ядру электронов, что делает атом меньше. Следовательно, предложенное суждение о том, что радиус атома уменьшается в ряду стронций — барий — радий, также является правильным.

3. Характерны окислительные свойства:
Щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона в своих валентных оболочках, что делает их склонными к отдаче этих электронов (окислению). Окислительные свойства усиливаются с увеличением атомного номера в ряду щелочноземельных металлов. Следовательно, предложенное суждение о том, что характерны окислительные свойства в ряду стронций — барий — радий также является правильным.

Таким образом, изначально предложенный вопрос содержит одно правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий: "характерны окислительные свойства".

Для решения данной задачи нужно использовать соотношение между молярными массами веществ и их стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.

1. Найдем молярную массу цинка (Zn). Согласно периодической системе, молярная масса цинка равна 65.38 г/моль.

2. Запишем уравнение реакции, которое показывает стехиометрическое соотношение между цинком и карбонатом цинка:
Zn + CO3 -> ZnCO3

3. Из уравнения реакции видно, что на одну моль цинка приходится одна моль карбоната цинка. Следовательно, молярные массы этих веществ равны.

4. Для подсчета массы карбоната цинка воспользуемся следующей пропорцией:
Масса цинка / Молярная масса цинка = Масса карбоната цинка / Молярная масса карбоната цинка

Масса цинка = 80 г
Молярная масса цинка = 65.38 г/моль
Молярная масса карбоната цинка = 65.38 г/моль (по соотношению в уравнении реакции)

5. Подставим известные значения в пропорцию:
80 г / 65.38 г/моль = Масса карбоната цинка / 65.38 г/моль

6. Переставим пропорцию и решим уравнение:
Масса карбоната цинка = (80 г * 65.38 г/моль) / 65.38 г/моль

7. Вычислим:
Масса карбоната цинка = 80 г

Таким образом, для изготовления партии шелка весом 80 г необходимо взвесить также 80 г карбоната цинка. Масса округляется до целого числа без изменения единицы измерения (грамм).