Какая масса фосфорной кислоты прореагирует с 3,9 г калия?

Відповідь: С₄Н₈

Дано:

ω(С) = 85,7% або 0,857

Dпов.(СₙНₓ) = 1,93

Знайти:

Мол. ф-лу СₙНₓ - ?

Объяснение:

М(пов.) = 29 г/моль

М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль

Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:

m(C) = 56 г*0,857 = 48 г

n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль

Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:

m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г

n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль

Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:

n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈

Н₃С-СН=СН-СН₃;

СН₂=СН-СН₂-СН₃

Відповідь: С₄Н₈

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6