Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
Давай рассмотрим каждое вещество по отдельности и определим его возможные роли - окислителя или восстановителя.
- cro3 (хромовая кислота): может выступать и как окислитель, и как восстановитель. Это означает, что она способна не только получать электроны от других веществ (процесс окисления), но и передавать их другим веществам (процесс восстановления).
- mno2 (диоксид марганца): также может быть и окислителем, и восстановителем. Он способен принимать и отдавать электроны.
- kclo4 (калия перхлорат): это вещество является только окислителем. Оно может получать электроны от других веществ, но не способно передавать их.
- nai (иодид натрия): это вещество может выступать только в роли восстановителя. Оно способно отдавать электроны, но не может получать их.
- h2o2 (водород пероксид): это вещество может выступать и как окислитель, и как восстановитель. Оно способно получать или отдавать электроны в реакциях окисления-восстановления.
- (nh4)2s (сульфид аммония): это вещество может быть только восстановителем. Оно способно отдавать электроны, но не может их получать.
- cu (медь): медь может быть и окислителем, и восстановителем. Она способна отдавать или принимать электроны.
- ca3p2 (фосфид кальция): это вещество может выступать в роли только восстановителя. Оно способно отдавать электроны, но не может получать.
- k2cro4 (калия хромат): это вещество может быть только окислителем. Оно способно получать электроны, но не может их отдавать.
- co (угарный газ): он может быть и восстановителем, и окислителем. Он способен отдавать и принимать электроны.
Итак, в результате, окислителями могут быть: kclo4 и k2cro4. Восстановителями могут быть: nai и ca3p2. А вещества, которые могут выступать в роли и окислителя, и восстановителя, включают в себя: cro3, mno2, h2o2, cu и co.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
