Написав уравнения реакций , позволяющих осуществить следующие превращения : ch3—ch2—ch2—ch2—ch3—> ch3—ch—ch2—ch3—> (—h2c—ch2=ch—ch2—)n
назовите эти соединения .

1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия

1)Mr(HBr) = Ar(H) + Ar(Br) = 1 + 80 = 81

w (H/HBr) = Ar(H)/ Mr(HBr) x 100%  = 1/81 х 100 = 1,23%

w (Br/HBr) = Ar(Br)/ Mr(HBr) x 100%  = 80/81 х 100 = 98,77%

2) Mr(K2CO3) = 2Ar(K) + Ar(C) + 3Ar(O) = 2x39 + 12 + 3x16 = 138

 w (2K/K2CO3) = 2Ar(K)/ Mr(K2CO3) x 100%  = 78/138 х 100 = 56,52%

 w (C/K2CO3) = Ar(C)/ Mr(K2CO3) x 100%  = 12/138 х 100 = 8,69%

 w (3О/ K2CO3) = 3Ar(О)/ Mr(K2CO3) x 100%  = 48/138 х 100= 34,79%

3)Mr(Mg(OH)2) = 24 + 16x2 + 1x2 = 58

w (Mg/Mg(OH)2) = 24/ 58 х 100 = 41,38%

w (2O/Mg(OH)2) = 32/ 58 х 100 = 55,17%

w (2H/Mg(OH)2) = 2/ 58 х 100 = 3,45%

4)Mr(P2O5) = 2x31 + 5x16 = 142

w (2P/P2O5) = 2x31/ 142 х 100 = 43,66%

 w (5O/P2O5) = 5x16/ 142 х 100 = 56,34% 5)Mr(feCl3) = 56 + 3 x 35,5 = 162,5  w (Fe/FeCl3) = 56/ 162,5 х 100 = 34,46%  w (3Cl/FeCl3) = 3x35,5/ 162,5 х 100 = 65,54% 6)Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 2x14 + 6x16 = 188 w (Cu/Cu(NO3)2) = 64/ 188 х 100 = 34,04%  w (2N/ Cu(NO3)2) = 2x14/ 188 х 100 = 14,9% w (6O/Cu(NO3)2) = 96/ 188 х 100 = 51,06%