Константа ионизации слабых электролитов рассчитывается по формуле: к = α2 · с, где α – степень ионизации, с – концентрация. рассчитайте степень ионизации слабой кислоты в 0,1м растворе нno2, причем к = 5·10-4.

1) Сульфат калия не подвергается гидролизу т.к. эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой..
     K₂SO₄⇔2K⁺ + SO₄²⁻
     pH=7
2) Cd(NO₃)₂⇔Cd²⁺ + 2NO₃⁻
    Cd²⁺ + H₂O ---> CdOH⁺ + H⁺
    NO₃⁻ + H₂O> гидролиз по аниону не идет
    pH<7
3) NH₄CH₃COO⇔NH⁺ + CH₃COO⁻
   NH₄⁺ + H₂O⇔NH₃·H₂O + H⁺
   CH₃COO⁻ + H₂O⇔CH₃COOH + OH⁻
    В данном случае нельзя сказать какая среда преобладает.
3) (CH₃COO)₂Ba⇔CH₃COO⁻ + Ba²⁺
     Ba²⁺ + H₂O ---> по катиону гидролиз не идет
     СH₃COO⁻ + H₂O > CH₃COOH + OH⁻
pH>7
 

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:
А) 3s23p3

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:
Б) 3s23p4

По три электрона находится на внешнем электронном слое атомов элементов:
Б) B,Al,Sc

Два электронных слоя и 4 электрона на внешнем электронном слое соответствуют химическому элементу:
А) С

Химическому элементу Э, образующему оксид ЭО, соответствует схема распределения электронов по слоям:
Г) 2,8,2

По 4 электрона находится на внешнем электронном слое атомов элементов:
В) C,Si,Ge

Электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 имеет атом элемента:
Б) Cl

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома алюминия:
В) 3s23p1

В состав ядра атома входят:
протоны и нейтроны