Записать выражение для скорости реакции 2no(г)+cl2(г)=2nocl(г). начальные концентрации исходных веществ были ровны [no]0=0,8моль/л; [cl2]0=0,3моль/л. вычислите начальную скорость и скорость на момент когда успеет про реагировать четверть оксида азота (ll)​

Для того чтобы вычислить начальную скорость реакции, мы должны использовать уравнение скорости реакции в общем виде:

v = k[NO]^a[Cl2]^b

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO] и [Cl2] - концентрации исходных веществ, a и b - порядки реакции по отношению к каждому из реагентов.

Из уравнения реакции, мы видим, что коэффициенты перед каждым веществом включаются в порядок реакции. В данном случае, порядок реакции по отношению к NO и Cl2 равен 1, так как коэффициенты перед ними равны 1.

Теперь, мы можем записать уравнение скорости реакции следующим образом:

v = k[NO][Cl2]

Даны начальные концентрации исходных веществ: [NO]0 = 0,8 моль/л и [Cl2]0 = 0,3 моль/л.

Чтобы вычислить начальную скорость реакции, мы должны использовать значения начальных концентраций исходных веществ в уравнении скорости реакции:

v0 = k[NO]0[Cl2]0

v0 = k * 0,8 * 0,3

Так как нам не дано значение постоянной скорости реакции (k), мы не можем вычислить точную начальную скорость реакции, но мы можем узнать, что она будет пропорциональна перемножению начальных концентраций исходных веществ.

Для того чтобы вычислить скорость реакции на момент, когда успеет произойти четверть оксида азота (ll), нам необходимо знать скорость, с которой оксид азота (ll) реагирует. Однако, эту информацию нам не предоставлено, поэтому мы не можем точно вычислить эту скорость.