для восстановления потребуется нитробензол массой 319,8 г.
Объяснение:
По условию задачи составим уравнение:
Х г. - ? m = 186 г. W = 75 %
1. C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O - восстановление нитробензола, получен анилин;
1 моль 1 моль;
M (C6H5NH2) = 123 г/моль;
M (C6H5NH2) = 93 г/моль.
2. Вычисление массы теоретической для анилина, учитывая выход продукта:
W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (C6H5NH2) = 186 / 0,75 = 248 г.
3. Находим количество моль продукта реакции:
Y (C6H5NH2) = m / M = 248 / 93 = 2,6 моль;
Y (C6H5NO2) = 2,6 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. Производим расчеты массы исходного вещества:
m (C6H5NO2) = Y * M = 2,6 * 123 = 319,8 г.
ответ: для восстановления потребуется нитробензол массой 319,8 г.
Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2 = xC2H4 + yC3H6 + zH2
Число атомов углерода равно n = 2x +3y
Число атомов водорода: 2n +2 = 4x + 6y =2z
Первое выражение удвоим. Получим 2n = 4x + 6y. Подставим во второе
выражение. Получим 2n +2 =2n +2 z . Значит, z = 1.
Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.
0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2 −> 0,252n + 0,036 = 2 n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу
Mr(СnH2n+2) = 14n +2 = 111
