Силлогизм 2.
утверждение 1 «гематит не растворим в воде»
утверждение 2 «если на роданид калия подействовать раствором, содержащим ионы меди, то получится роданид меди»
утверждение 3 «железо получают из гематита»
утверждение 4 «роданид меди не растворим в воде»
утверждение 5 «при растворении железа в кислоте в растворе образуются его ионы»
вывод «(1) (2) вступают в реакцию с (3) (4)»
в ответе должны быть указаны через запятую без пробела:
17.2. термины, замененные цифрами 1, 2 (существительное и существительное, записать в именительном падеже единственного числа); (4 )
17.3. термины, замененные цифрами 3, 4 (существительное и существительное, записать в именительном падеже единственного числа). (4 )

1. Определим массу сульфата в кристаллогидрате:

1 моль кристаллогидрата, а это 250 г содержит 160 г сульфата, а

                                                               125 гх г, откуда

х=125*160/250=80 г

2. Найдем массу раствора,сложив массы кристаллогидрата и воды:

m(раствора)=m(CuSO4*5H2O)+m(H2O)=125+500=625 г

3. Найдем массовую долю сульфата в растворе(или его концентрацию),отнеся массу сульфата к массе всего раствора:

w(CuSO4)=m(CuSO4)/m(раствора)=80/625=0,128 или 12,8%

4. Чтобы узнать концентрацию после упаривания,то нужно от массы предыдущего раствора отнять 100 г(потому что плотность воды равна 1 г/мл,т.е. масса воды и ее объем численно совпадают) и его станет теперь 525 г.Отнеся массу сульфата к этой массе раствора и узнаем новую концентрацию:

w2(CuSO4)=m(CuSO4)/m2(раствора)=80/525=приблизительно 0,15 или 15%

Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au (таблица активности металлов Бекетова)
 
Металл будет реагировать только с теми солями, которые образованы менее активным металлом, то есть в ряду Бекетова стоят правее. Например, Zn будет реагировать с CuSO4, а Pb не будет реагировать с FeCl2. Этот момент, надеюсь, понятен. 
Теперь сам механизм: металл, реагируя с солью другого металла, вытесняет второй металл, а сам превращается в соль: 
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 

Cr + AgNO3 = Cr(NO3)3 + Ag. 
 Металлы, растворимые в щелочах можно пересчитать по пальцам: 
Zn, Al, Be, Cr, Pb, Sn. Реакция идёт при нагревании и в достаточно концентрированном растворе щёлочи: