1в; с 1 и2
это продолжение 2 с
o2+h2=h2o
c2h2+h2=hci
a. cuo 1.a> b> c> d> e
b. n2 2.a> e> c> d> b
c. o2 3.b> c> a> d> e
d. c2h2 4.e> d> c> b> a
e. ci2 5.c> a> b> d> e
виберите ответ.
​
сейчас нужно

Hg(II)O(II),K2(I)S(II),B2(III)O3(II),Zn(II)O(II),Mn(IV)O2(II),Ni(II)O(II),Cu2(I)O(II),Sn(IV)O2(II),S(VI)O3(II),As2(V)O5(II),Cl2(VII)O7(II)

ИЛИ

Обьяснение

В сульфиде калия  валентность калия постоянна и равна 1, во всех оксидах (соединениях элементов с кислородом) валентность кислорода постоянна и равна 2. Напишем над формулами известные валентности:

Умножим валентность известного элемента на число атомов этого элемента в молекуле и запишем над формулой:

Для каждого соединения разделим число над формулой на число атомов элемента с неизвестной валентностью, и найдем таким образом неизвестную валентность:

1. CaO - основный оксид. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами. 
2. Ca(OH)₂ - основный гидроксид, основание, щелочь. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами. 
3. Летучего водородного соединения кальция не существует.

Более полные ответы, если необходимо:
2. Ca(OH)₂ - основный гидроксид, или, проще говоря, основание. Растворимые основания (а Ca(OH)₂, хоть и не очень хорошо, но растворим в воде) называют еще щелочами.Так что Ca(OH)₂ еще и щелочь.Основные гидроксиды реагируют с кислотными гидроксидами (проще говоря, кислотами) и кислотными оксидами.

3. Соединение водорода и кальция -  гидрид кальция CaH₂, но это НЕ летучее, а солеообразное вещество с катионом кальция Ca²⁺ и гидрид-анионом H⁻. Температура его плавления довольно высокая  - 816°С. А значит, температура кипения (перехода в газообразное/парообразное/ состояние) была бы еще выше. Но при плавлении CaH₂ разлагается на газообразный водород и металлический кальций, то есть говорить о парах CaH₂ не приходится. Поэтому ответ на этот вопрос - летучего водородного соединения кальция не существует.