Решить, 10 класс, органическая

1) ур-я р-ий: а) h2s + 1.5o2 = h2o + so2; б) h2 + 0.5o2 = h2o; 2) 20 см^3 - v so2, т.к. по условию "н.у." - т.е. водяной пар был сконд-н; 20 см^3 so2 получено из 20 см^3 h2s - см. ур-е р-ии 1а) и на это затрачен o2 v = 20*1.5 = 30 см^3; 3) т.о. 150-(20+30) = 100 см^3 - v смеси h2+o2, в кот-й h2 и o2 были в стех-м для р-ии 1б) соот-ии; 4) 2*х+х = 100, х = 33.33 см^3 o2 и 66.67 см^3 h2; 5) v доля h2 = 66.67/150 = 0.44 или 44%, v доля o2 = (30+33.33)/150 = 0.4222 или 42.22%, v доля h2s = 20/150 = 0.1333 или 13.33%.

1)КИСЛОТЫ РЕАГИРУЮТ С МЕТАЛЛАМИ СТОЯЩИМИ ЛЕВЕЕ ЕГО В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ:

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2O;

2) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ(ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

ZnO+H2SO4>ZnSO4+H2O;

3) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ГИДРОКСИДАМИ (ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

Fe(OH)2+H2SO4>FeSO4+2H2O;

4) C СОЛЯМИ ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБР-СЯ НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА:

2K3PO4+3H2SO4--->3K2SO4+2H3PO4;

5) КИСЛОТЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ ИНДИКАТОРОВ:

НАПРИМЕР, МЕТИЛОРАНЖ В КИСЛОЙ СРЕДЕ МЕНЯЕТ ОКРАСКУ С ОРАНЖЕВОЙ НА КРАСНУЮ. ИНДИКАТОР ФИКСИРУЕТ НАЛИЧИЕ ИОНОВ H(+) В РАСТВОРЕ КИСЛОТЫ:

 МЕТИЛОРАНЖ+H(+)>КРАСНАЯ ОКРАСКА