Константа равновесия обратимой реакции со + н2о⇔н2 + со2 при некоторой температуре равна 1. равновесные концентрации веществ [н2о] = 0,6 моль/л; [н2] = 0,8 моль/л; [co2] = 0,8 моль/л. вычислите исходную концентрацию со. ответ: 1,87 моль/л. дайте решение )

Ионная связь образуется в результате полного переноса одного или нескольких электронов от одного атома к другому. Такой тип связи возможен только между атомами элементов, электроотрицательности которых значительно отличаются. Надо запомнить, что такой тип химической связи образуется между атомами металлов и неметаллов. Например, элементы первой и второй группы главных подгрупп периодической системы (типичные металлы) непосредственно соединяются с элементами шестой и седьмой группы главных подгрупп периодической системы (типичные неметаллы).

Рассмотрим механизм образования ионного связи в составе калий хлорид.
K(0) -1e = K+
Cl(0) +1e = Cl-
K(+) + Cl(-) = KCl

1) Находим массу NaOH в его растворе:

m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г

2) Находим массу гашеной извести в его растворе:

m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

4) Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5) По уравнениям реакций составляем пропорции:

40 г NaOH 63 г HNO₃

2,4 г  NaOH Х г HNO₃

Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃

74 г Ca(OH)₂  (2*63) г HNO₃

2 г Ca(OH)₂  Y г HNO₃

Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃

Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:

m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г  HNO₃

5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:

V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г