Si-->Mg2Si-->SiO2-->Na2SiO3-->H2SiO3-->SiO2
1.Si + 2Mg = Mg2Si
Si + 4e− = Si−4 2| |1 восстановление процесс окисления
| 2 |
Mg − 2e− = Mg+2 4| |2 окисление процесс восстановления
Si + 2Mg = Si4− + 2Mg2+
2.Mg2Si + 4HCl + 2H2O = 2MgCl2 +SiO2↓ + 4H2↑
2H+ + 2e− = H2 8| |4 восстановление пр. окисл.
|2|
Mg2Si + 2H2O − 8e− = SiO2 + 2Mg2+ + 4H+ 2| |1 окисление пр. восстан.
4H+ + Mg2Si + 2H2O = 4H2 + SiO2 + 2Mg+2
3.2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4.Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
5.H2SiO3 = SiO2 + H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ню=1моль ню=1моль
М=65г/моль Vm=22,4л/моль
m=65г V=22,4л
сост.пропорцию
6,5гхл
65г22,4л
х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)
ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)
ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)
V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л
ответ: выделилось 2,24 л водорода
ню-это количество вещества
