2,24 л
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)р-ра = 200 г
w(H₂SO₄) = 4,9% = 0,049
m(Mg) = 10 г
Найти:
V(H₂) - ?
Решение: H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑
1) Найдем количество растворенной кислоты (т.к. раствор это вода+вещество, а в реакцию вступает вещество):
m(H₂SO₄) = 200·0,049 = 9,8 г
2) Найдем количество вещества (n, моль) реагентов: 
, где m - масса (г); M - молярная масса (г/моль).
M(H₂SO₄) = 98 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль
моль
моль
3) Сравниваем полученные значения:
n(H₂SO₄) < n(Mg)
Значит, кислота в недостатке, магний в избытке. Расчет всегда ведется по недостатку
4) Т.к. все вещества стехиометрически равны между собой (у всех одинаковые коэффициенты - 1), то количество вещества тоже равны:
n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,10 моль (т.к. считается по недостатку)
5) Считаем объем по формуле: V = Vm·n, где Vm - молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль.
V(H₂) = 0,10·22,4 = 2,24 л
ответ: 2,24 л H₂
Объяснение:
возможные уравнения реакций между Cu(OH)2 и азотной кислотой, оксидом бария оксидом углерода IV, серной кислотой гидроксидом натрия, соляной кислотой, оксидом серы VI, йодоводородной кислотой, фосфорной кислотой. Надо понимать, что между Cu(OH)2 и следующими реактивами.
Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + Ba(OH)2 > реакция не идет
2Cu(OH)2 + СО2 = (СuOH)2CO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HI = CuI2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O
3Cu(OH)2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6 H2O
