1-г, 2-б, 3-в, 4-а, 5-б, 6-а, 7-г, 8-в, 9-а,г,
10 - 
-с ярко выраженными кислотными свойствами
11. 
- вещество А - оксид фосфора(V)
- вещество В - ортофосфорная кислота
х л у л 3 моль
12. 
22,4 л 22,4 л 2 моль
а) при взаимодействии 22,4 л водорода образуется 2 моль хлороводорода, а
при -- // -- х л_____________________3 моль, откуда
х=22,4*3/2= 33,6 л
б) так как из уравнения видно,что объемные части реагирующих газов равны,значит:
х=у=33,6 л
13. Белый,красный и черный
Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.
