№1 напишите структурные формулы всех изомерных карбонильных соединений состава с4н7clо3. назовите эти соединения. какие из этих соединений могут обладать оптической изомерией? ответ поясните.
№2 типы диеновых углеводородов, особенности строения бутадиена-1,3.
№3 напишите схему реакции кучерова для каждого соединения: а) ацетилен; б) метилацетилен; в) диметилацетилен; г) метилэтилацетилен. отметьте, в каких случаях образуются: альдегид, кетон, смесь кетонов.
№4 опишите свойства муравьиного альдегида. лабораторные получения этого соединения.
№5 опишите диазотирования и строение солей диазония на примере диазотирования о-толуидина в солянокислой среде. каким свойствами обладает эта соль?
№6 напишите структурную формулу вещества состава с4н8о3, которое обнаруживает кислую реакцию, обладает оптической активностью. при взаимодействии с hcl образует соединение состава с4н7о2cl, а при действии pcl5 - соединение состава с4н6оcl2. при нагревании исследуемого соединения с разбавленной серной кислотой образуется альдегид. уравнения указанных реакций.
№7 напишите схемы последовательных превращений: d-глюкоза → d-сорбит → l –сорбоза → 2-кетогулоновая кислота → витамин с. охарактеризуйте свойства конечного продукта превращений.
№8 опишите (в сравнении) с уравнений реакций и кратких пояснений к ним свойства бензола и тиофена.
№9 из ацетилена и любых неорганических реактивов получите этилацетоуксусный эфир. что получится при его кислотном и кетонном расщеплении?

Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %

Объяснение:

По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)

3Mg+N2=Mg3N2 (2 )

Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую)  азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина  химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций  химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.

В воде растворился 1 л аммиака

Объяснение:

Запишем уравнение химической реакции, протекающей по условию задачи Li3N+3H2O=NH3+3LiOH

Найдём химическое количество вещества нитрид лития, разделив массу этого вещества 7г на его молярную массу 35 г/моль. Значение составит 0,2моль. Согласно условиям соотношения коэффициентов в уравнении химической реакции значение химического количества вещества аммиак будет равно тоже 0.2моль. Объём этого газообразного соединения по теоретическим расчётам составит 4.48л. Однако в результате реакции выделилось только 3,48л. Это означает. что потери составили 1л. Этот объём газа и растворился в воде участвующей как реагент в происходящей реакции