х г 9,22 г
331 г 461 г
1. Сначала найдем массу нитрата свинца по массе осадка:
при взаимодействии 331г нитрата выпадает 461г осадка, а
при --//--//-- х г__________________9,22 г, откуда
х=331*9,22/461=6,62 г
2.Теперь отнеся эту массу к массе всего раствора,и получим массовую долю нитрата в растворе:
w(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/m(раствора)=6,62/220=0,03 или 3%
Видимо ты неправильно задачу написала, т.к там гидросульфата и сульфата НАТРИЯ
1) С NaOH будет реагировать только NaHSO3.
Составляем уравнение реакции: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
2) m(NaOH раствор) = 144 * 1,11 = 159,84г
m(NaOH чистого) = 159,84 * 0,1 = 15,984г
Находим n(NaOH)=15,984 / 40 = 0,4 моль
Т.к. соотношение NaHSO и NaOH в уравнении 1к1, то n(NaHSO4)=0,4 моль
m(NaHSO4) = 0,4 * 120 = 48г
48г это 40% смеси, нам надо найти оставшиеся 60% Na2SO4. Для этого находим 100% : 48 * 100/40 = 120г - вся смесь, далее, 120 - 48 = 72г - это m(Na2SO4).
3) вторая реакция: Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
n(Na2SO4) = 72/142 = 0,51 моль, тогда m(BaSO4)=0,51 * 233= 118.83 г
ответ: 118.83 г
P.S. Исправлено.
