m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.
1) Электролиты: H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)
Fe(NO3)2 = Fe(+2) + 2NO3(-)
Ba(OH)2 = Ba(+2) + 2OH(-)
NaHSO4 = Na(+) + H(+) + SO4(-2)
Катионы: Fe(+2), 3H(+), Fe(+2), Ba(+2), Na(+)
Анионы: PO4(-3), 2NO3(-), 2OH(-), SO4(-2)
Диссоциация процесс обратимый.
2) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O (выделение газа)
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
СО3(-2) + 2Н(+) = СО2 + Н2О
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O ( выделение воды)
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
