50 !
1. вычислите объём водорода, который образуется при растворении в воде 15 г лития, содержащего 8% примесей, не вступающих в реакцию с водой. при этом учтите, что выход водорода в сравнении с теоретическим составит только 90 %.
2. какая масса калия нужна для образования сульфида калия, если для этой реакции уже имеется 300 мг порошка серы с 15% примесей? (сера должна быть израсходована полностью).

Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к  пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.

Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы.  NH3+HCl=NH4Cl

Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2

Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.

11,2

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:

H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM.

 

Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:

1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:

V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.