8. расположите элементы в порядке возрастания
их значений электроотрицательности, пользуясь данными
табл.13: алюминий, углерод, азот, литий, калий, фосфор,
хром, бром, барий, кислород, фтор.​

Хорошо, давайте рассмотрим данный вопрос. У нас есть задача найти массу 10% нитрата меди (II), которую нужно взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%.

Давайте начнем с формулы для расчета массовой доли соли (МДС):
МДС = (масса соли / масса раствора) * 100%

Мы знаем, что нам нужно получить раствор с массовой долей соли 15%. Для удобства решения, предположим, что мы получим 100 г раствора после выпаривания 25 г воды, то есть вес раствора будет состоять только из соли.

Теперь, используя формулу для расчета массовой доли соли, мы можем записать:
15% = (масса соли / 100 г) * 100%

Теперь давайте найдем массу соли. Мы знаем, что масса раствора равна массе соли, поэтому:
масса соли = 15 г

Теперь, когда мы знаем массу соли, мы можем рассчитать массу нитрата меди (II). Для этого нам понадобится уравнение для расчета массы раствора:
масса раствора = (масса нитрата меди (II) / общая масса) * 100%

Мы знаем, что общая масса раствора равна 100 г (масса раствора после выпаривания воды). Теперь мы можем записать уравнение:
100 г = (масса нитрата меди (II) / общая масса) * 100%

Давайте изменим это уравнение, чтобы найти массу нитрата меди (II):
масса нитрата меди (II) = (масса раствора * общая масса) / 100%

Мы узнали, что масса раствора равна 100 г. Найдем общую массу, зная, что масса соли составляет 15 г:
общая масса = масса раствора - масса соли = 100 г - 15 г = 85 г

Теперь, используя найденные значения, мы можем рассчитать массу нитрата меди (II):
масса нитрата меди (II) = (100 г * 85 г) / 100% = 85 г

Таким образом, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%, нам понадобится взять 85 г 10% нитрата меди (II).

А) Объяснение того, почему при увеличении давления доля аммиака в смеси возрастает, связано с принципами Ле-Шателье. При увеличении давления на смесь, система стремится к переходу в состояние с меньшим давлением. В случае реакции образования аммиака, где нитрат аммония расщепляется на азот и воду, с увеличением давления реакция смещается в направлении образования аммиака, чтобы снизить давление и достичь равновесия. Это происходит потому, что образование аммиака сопровождается уменьшением объема газовой смеси.

Б) Теперь перейдем к преимуществам и недостаткам применения низкой температуры при процессе Габера.

Преимущества:
1. При низкой температуре реакционная скорость может быть замедлена, что обеспечивает более эффективное использование катализатора и повышение выхода желаемого продукта.
2. С использованием низкой температуры можно снизить энергозатраты на нагрев реакционной смеси, так как для многих реакций требуется большое количество тепла.

Недостатки:
1. Процесс Габера при низких температурах может быть медленным и требующим длительного времени реакции.
2. Низкая температура может привести к образованию нежелательных побочных продуктов или изменению селективности реакции.
3. Использование низкой температуры может потребовать сложных и дорогостоящих систем охлаждения.

Важно также отметить, что решение о выборе температуры процесса Габера зависит от многих факторов, включая характеристики катализатора, требуемый выход продукта и затраты на процесс.