1
CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2
C2H2+ H2 -> C2H4
C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O
CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag
2. 2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O
ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль
ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль
так как по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.
по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль
масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г
3. СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH
СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2
СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3
Объяснение:
2.6.1. Если мы растворяем 5 граммов соли в 60 граммах воды, то общая масса раствора будет равна 5 + 60 = 65 граммов, и он будет содержать 5 граммов соли. Значит, массовая доля соли в растворе равна 5:65 = 0,0769, или 7,69%.
2.6.2. У нас есть раствор соляной кислоты HCl с молярной концентрацией эквивалента (по-другому - нормальностью) 10,22 моль-экв/л. Молярная масса эквивалента HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 г. Это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 10,22*36,5 = 373,03 грамма чистой кислоты. Масса 1 литра такого раствора равна 1,160*1000 = 1160 граммов. Тогда массовая доля кислоты в таком растворе равна 373,03:1160 = 0,3216, или 32,16%. Молярная концентрация совпадает с нормальной, так как фактор эквивалентности для НСl равен 1. Титр раствора показывает, какая масса кислоты содержится в одном миллилитре раствора: 373,03:1000 = 0,3730 г/мл. (с точностью до десятитысячных).
2.6.3. Если 1 литр раствора содержит 20 граммов NaOH, что составляет 20:40 = 0,5 моль, то молярная концентрация такого раствора равна 0,5 моль/л и совпадает с его нормальностью: 0,5 моль-экв/л (обычно принято выражать в грамм-эквивалентах, тогда 40 г-экв./л).
