Составить цепочку c-ch4-c2h6-c2h4-c2h2-c6h6
и второй c3h8-c3h6-c2h7cl-c6h14-c6h12-c6h6

Реакция идет до конца, если происходит образование осадка, газа или малодиссоциирующего вещества
CuSO4 + HCl не идет, все вещества растворимы

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
                            
Cu + HCl - не идет, медь неактивный металл
NaNO3 + HCl --- не идет, все вещества растворимы
MgCl2 + H2SO4 - не идет, все вещества растворимы
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2 + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2 + H2O
                           
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O

1.

N, Р, As, Sb, Bi

Характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов увеличивается;

число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

электроотрицательность уменьшается;

металличность элементов увеличивается;

неметалличность элементов уменьшается.

2.

 Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl

Характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов уменьшается;

электроотрицательность элементов увеличивается;

количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);

высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

число электронных слоев атомов не изменяется;

металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.

3.

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Р₂O₅, Cl₂O₇.

В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства.  Увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.  

NaOH, Mg(OH)₂-основания, AI(OH)₃-амфотерный гидроксидб  H₂SiO₃- очень слабая, малорастворимая в воде , кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄ HCIO4 –самая сильная