При взаимодействии 28,8 г оксида меди (|) с водородом образовалось 20 г меди. найти массовую долю практического выхода меди.

CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону: 
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7).  По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда  ИЗИ БРИЗИ ПРОСТО ;)

Задача №1

m(соли) = w(соли)*m(р-ра) = 0,05*50г = 2,5 грамма

 

Задача №2

m(р-ра) = m(H2O) + m(соли) = 120г + 80г = 200г

w = m(соли)/m(р-ра)*100% = 80г/200г*100% = 40%

 

Задача №3

масса соли в исходном растворе:

m(соли) = w*m(р-ра) = 0,3*50г = 15г

масса соли в полученном растовре:

m(получ) = m(соли в исх) + m(добав) = 50г + 5г = 55г

рассчитаем массовую долю:

w = m(соли)/m(р-ра0*100% = 20г/55г*100% = 36,3%

 

Задача №4

m(соли в 1 р-ре) = w(I)*m(1 раствора) = 0,18*350г = 63г

m(соли во 2м р-ре) = w(II)*m(2 р-ра) = 0,15 * 250г = 37,5г

m(соли в получ. р-ре) = m(соли в 1м р-ре) + m(соли во 2м р-ре) = 37,5г + 63г = 100,5г

m(получившегося р-ра) = m(1 растора) + m(2 раствора) = 250г + 350г = 600г

w(III) = m(соли в 3м р-ре)/m(3 р-ра)*100% = 100,5г/600г*100% = 16,75%