Решить.при 330 к константы скорости двух параллельных реакций одинаковы. температурные коэффициенты вант-гоффа для них соответственно равны ; y1=2,1; y2=3,6.как следует изменить температуру ,чтобы константа скорости первой реакции стала бы в 100 раз меньше,чем второй?

Сначала пишут уравнение диссоциации соответствующего вещества, а потом по тому, какие образуются катионы и анионы, устанавливают какие процессы протекают на катоде и на аноде.
1) ответ 1) 
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)
На катоде. К катоду движутся ионы Na(+). Смотрим на электрохимический ряд напряжений,катионы активных металлов, находящиеся от Li  lдо Al, на катоде не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы Н2О по схеме:
2Н2О + 2е = 2Н2 + 2ОН(-)
На аноде. К аноду движутся  ионы SO4(-2). Анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а окисляются молекулы Н2О по схеме:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н(+)
Значит на катоде выделяется Н2, а на аноде О2.
2) ответ 4).
Cu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-)
На катоде. К катоду движутся катионы Cu(+2). Катионы металлов, находящиеся в ряду напряжений после водорода, восстанавливаются на катоде:
Cu(+2) + 2e = Cu(0).
На аноде. К аноду движутся ионы NO3(-). Это анион кислородсодержащей кислоты, поэтому на аноде окисляются молекулы Н2О с выделением О2.
В) Формула соединения непонятна. Я такого соединения не знаю.
Г) ответ  5)
AuBr3 = Au(+3) + 2Br(-)
К катоду движутся ионы Au(+3). Золото находится в ряду напряжений после водорода, значит именно его ионы восстанавливаются на катоде.
Au(+3) + 3e = Au(0)
К аноду движутся анионы Br(-). Анионы бескислородных кислот окисляются по схеме:
2Br(-) - 2e = Br2

А)
Дано:
m(S)=5г.
m(Fe)=20г.

m(FeS)-?
1. Определяем молярные массы серы и железа:
M(S)=32г./моль        M(Fe)=56г./моль
2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы.
5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа.
6. Определяем молярную массу сульфида железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль:
m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г.
8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.

б)
Дано:
m(S)=10г.
m(Fe)=2г.

m(FeS)-?
Часть данных будем использовать из первой задачи.
1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль
2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа.
3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль.
4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль:
m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г. 
5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.

в)
Дано:
m(FeS)=40г.

m(S)-?
m(Fe)-?
1. Определяем количество вещества сульфида железа в его  40г.
n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль
2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль
m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г.
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г.
3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.