Яку функцію спиртівки виконує резервуар

Дано: m(CaO) = 120 кг.
Найти: m(CaCO3) = ?
Решение:
1) Для начала следует написать уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание)
2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.)
3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль.
4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;
m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы).
ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.

Объяснение:

с химией.

1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно

а. Воду, аммиак, хлор

б. Гидроксид натрия, температуру, углерод

в. Серную кислоту, температуру, медь

г. Озон, хлор, углерод

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл

  2Cu  +  O2 =  2CuO

    CuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

    CuSO4  +  2NaOH  =  Cu(OH)2  + 2Na2SO4

                       t

    Cu(OH)2 > CuO  +  H2O  

                            t

    CuO  +  H2  >  Cu  +  H2O ↑

б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl

   2Na +  O2 =  Na2O2

  Na2O2  +  H2SO4 =  Na2SO4  +  O2↑+ H2O

  Na2SO4  +  Ba(OH)2  =  BaSO4↓  +   2NaOH

  BaSO4  + 4C  = BaS  + 4CO↑

  BaS  +  2HCl  =  BaCl2  +  H2S ↑

в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4

  H2S  +  CuCl2  =   CuS↓  +  2HCl

г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор

  4Р  +  3О2  =  2Р2О3

  Р2О3 + О2  =  Р2О5

  Р2О5  + 3Н3РО4  =  2 Н4Р2О7   +  НРО3

3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.

НСlO4 -  хлорная  кислота

NaClO4 пепхлорат  натрия

Cl2O7-  дихлоргептаоксид

 Cl2O7  + K2O   =  2KClO4

Сl2O7  +  H2O  =  2HClO4

4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:

а. ZnS→SO2→H2SO4

                            t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑

                         t

2SO2 + O2  >  2SO3

SO3  +  H2O  >  H2SO4

б. ZnS→ZnO→ZnCl2

                         t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑  

HCl (г)  + Н2О  =    соляная  кислота

ZnO  +  2 HCl  =  ZnCl2  +  H2↑

в. ZnS→ ZnO → Zn

                      t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑  

ZnO  +  C(уголь)  =   Zn  +  CO↑

 

г

Объяснение: