Объяснение:
3.Как изменится скорость реакции H2 + F2 --> 2HF при увеличении
концентрации H2 в 4 раза?
Cкорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Примем, что концентрации водорода и фтора первоначально были равны 1 моль/л и 1 моль/л. Тогда υ = κ · [H₂] · [F₂] 1 × 1 = 1 к.
υ = κ · [H₂] · [F₂]
В вашей задаче про концентрацию водорода ничего не сказано, значит концентрация водорода не изменилась, а концентрация фтора возросла в 4 раза. тогда скорость реакции υ = κ · [H₂] · [F₂] = 1·4 = 4к Скорость реакции возросла 4 раза
4.Во сколько раз изменится скорость реакции
2SO2(г) + O2(г) --> 2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить
в 3 раза? Уменьшение объема газовой смеси в n раз равноценно у увеличению давления в n раз
Тогда скорость прямой реакции υ(прям) = κ₁ · [SO₂]² · [O₂] после того как уменьшили объем в 3 раза, давление возросло в 3 раза а значит в 3 раза возросло число столкновений между молекулами
υ(прям) = κ₁ · [SO₂]² · [O₂] = κ₁ · [3]² · [3] = 27κ₁ в 27 раз.
По скорость обратной реакции υ(обрат) = κ₂· [SO₃]² также возрастет
υ(обрат) = κ₂· [3]² = 9 раз.
Поэтому суммарный прирост скорости реакции составит 27 - 9 = 18 раз
5.В какую сторону сместиться равновесие в системе
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) при увеличении давления
Рассмотрим соотношение объемов веществ в обоих частых уравнения:
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)
2 об + 1 об = 3 об 2 об
Таким образом, реакция протекает с уменьшением объемов веществ. Следовательно увеличение внешнего давления вызовет сдвиг равновесия в сторону примой реакции (слева направо).
