Решить вот как. Так как это хлорид, то при реакции с нитратом серебра выпал именно он(так как нерастворимых нитратов практически не водится, все они экзотические соединения которых в задаче уж точно не попадется). Ищешь количество хлорида серебра, поделив массу его на молярную массу. У меня получилось 0.06. В первой реакции определенно выпал сульфат чего то, так как хлорид магния растворим. Так как металл двухвалентный, то выпало его по количеству в 2 раза меньше чем хлорида, т.е. 0.03 моль. 6.99 делим на 0.03 получаем молярную массу сульфата из которой вычитаем массу сульфата и получаем массу катиона, а потом смотрим в таблицу. 6.99/0.03 = 233 233-96 = 137 Это барий. BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl BaCl2+MgSO4 = BaSO4+MgCl2
Посчитаем константу равновесия через концентрации(нам так удобно). с(А) = 2моль/л с(В) = 4моль/л с(С) = 8моль/л К = с(С)/(с(А)*с(В)) = 1 Теперь рассмотрим конечное состояние. Температура не меняется поэтому с константой ничего произойти не должно. А В и С прореагировало по 2 моль, в результате концентрация С стала 10 моль/л; В 2 моль/л(т.к. 2 прореагировало) А 2+х моль/л(х - некоторый остаток от того, что добавили, всего добавили тогда 2+х) 10/(2*(2+х))=1 5=2+х х=3 а всего тогда добавили 5 моль А (2 прореагировавших и 3 оставшихся) Также данную задачу можно решить через парциальные давления, решение будет громоздким, ответ будет таким же
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
