В первой пробирке с раствором сульфата натрия индикатор лакмус свой фиолетовый цвет не изменит, так как среда раствора, образованного сильным основанием и сильной кислотой будет нейтральной:
Na2SO4 + H2O = 2Na+ +SO4-2 + H+ +OH-
Во второй пробирке с нитратом аммония цвет лакмуса изменится на красный, так как соль образована слабым онованием и сильной кислотой и среда такого раствора будет кислой:
NH4NO3 + H2O = NH4+ + NO3- + H+ + OH- = NH3*H2O + H+ + NO3-
или в сокращенном виде:
NH4+ H2O = NH3*H2O + H+
В третьей пробирке лакмус изменит цвет на синий. так как соль образована слабой кислотой и сильным основанием и среда такого раствора будет щелочной:
Ba(CH3COO)2 + H2O = Ba+2 + 2CH3COO- + H+ +OH- = Ba(CH3COO)- +CH3COOH + OH-
1. Качественная реакция на фосфат-ионы:
взаимодействие, например, с нитратом серебра (ляписом):
Na3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4 + 3NaNO3 (выпадает белый осадок Ag3PO4, растворимый в кислотах)
Для распознования катионов натрия можно провести несколько реакций. 1. электролиз раствора фосфата натрия, при котором на катоде вместо натрия будет выделяться газообразный водород (качественная реакция на активные металлы, коим и является натрий):
электролиз
Na3PO4 + H2O > O2 + H2 + H3PO4 + NaOH (коэффициенты только не расставил)
Потом прилит раствор соляной кислоты HCl, который будет взаимодействовать с гидроксидом натрия:
NaOH + HCl > NaCl + H2O
Потом выпарить раствор полученный раствор. Образуется хлорид натрия.
И проведём электролиз расплава хлорида натрия:
электролиз
2NaCl > 2 Na + Cl2 (образуется два простых вещества: натрий и хлор)
Вот примерные реакции, позволяющие доказать качественный состав фосфата натрия
