Дано:
m(см.Fe+Cu) = 17,8 г
ω(Cu) = 36%, или 0,36
V(H2)-?
Объяснение:
При взаимодействии серной кислоты с медью водород не выделяется, т.к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов находится правее водорода. Поэтому при взаимодействии серной кислоты с железом будет выделяться водород. Находим массу железа, его количество, составляем УХР и находим объем водорода.
m(Cu) = m(cм.Fe+Cu)*ω(Cu) = 17,8 г*0,36 = 6,408 г
m(Fe) = m(cм.Fe+Cu)*ω(Cu) - m(Cu) = 17,8-6,408 = 11,392 г
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m/M = 11,392 г/56 г/моль = 0,203 моль
Составляем УХР:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из УХР видно, что n(H2)=n(Fe)
n(Н2) = 0,203 моль
Vm= 22,4 л/моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 0,203 моль*22,4 л/моль = 4,547 л
ответ: 4,547 л
Формула оксида этого металла - R2O3 - составляем согласно его валентности - III
Уравнение:
4R + 3O2 = 2R2O3
По уравнению реакции:
n(R) = 2n(R2O3) пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48
Составим выражение для количества вещества металла:
n(R) = m(R)/M(R) = 5.4/x
Тоже делаем и для оксида:
n = m/M = 10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(R) = 2n(R2O3)
Приравниваем количества вещества, как по уравнению:
решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее алгебраическое выражение:
5,4х + 129,6 = 10,2х
х = 27
Как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл Al - алюминий Al2O3
