1. определите степени окисления элементов.

(b) в ионах : nos", род-, соз”, mno4 , сто”,
nh4 19

1. РЕчь идет о концентрационном гальваническом элементе, в котором анод и катод выполнены из одного элемента (цинка, в данном случае),  погружены в растворы с одни и тем же потенциалоопределяющим ионом (в данном случае -Zn2+),, но растворы отличаются концентрацией. 
2. Анод погружен в раствор с меньшей концентрацией (например СZnCl2 = 0,01 моль/кг воды), катод - в раствор с большей концентрацией ( СZnCl2 = 0,1 моль/кг)
схема  элемента:
(А)Zn|ZnCl2(0,01 моль/кг) ||ZnCl2 (0,1 моль/кг)|Zn (K)
3эдс элемента = Е(к)-Е(А)=0,0295(lg0,1-lg0,01)=0,0295 B

ДАНО 

 n(CH3OH) = 1,5 моль

 W вых ( Н2) = 85%

НАЙТИ 

V практически (Н2) -?

 

2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2

  по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2:1)

 значит n(Н2) = 0,75 моль

находим V  теоретически 

V= n*Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л

 теперь находим V практически    

                  W(выхода) *  V теорет          85%  * 16,8л

 V  практ = =  14,28л

                              100%                                       100%

 примечание 

  более правильным в формуле вместо W вых  писать греческую букву ФИ... 

тут у меня не получается ее  написать 

 потому что W  вых  э то массовая доля выхода, а нам надо объемную