Дано:
m(раствора K₃PO₄)=74г.
ω%=35%
m(осадка)-?
1. Определим массу чистого фосфата калия:
m(K₃PO₄)=ω%×m(раствора K₃PO₄)÷100%
m(K₃PO₄)=35%×74г.÷100%=25,9г.
2. Определим молярную массу фосфата калия и его количество вещества в 25,9г.:
M(K₃PO₄)=23x3 +31+16x4=164г./моль
n₁(K₃PO₄)=m(K₃PO₄)÷M(K₃PO₄)=25,9г÷164г./моль=0,16моль
3. 3AgNO₃ +K₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
по уравнению реакции:
n(K₃PO₄) = n(Ag₃PO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(K₃PO₄)=n₁(Ag₃PO₄)=0,16моль
4. Определим молярную массу фосфата серебра и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(Ag₃PO₄)=107x3+31+16x4=416г./моль
m(Ag₃PO₄)=n₁(Ag₃PO₄)хM(Ag₃PO₄)
m(Ag₃PO₄)=0,16мольх416г./моль=66,56г.
5. ответ: внаслідок взаємодії розчину AgNO3 із 74 г. 35% розчину K3PO4 утворився осад фосфата сiрiбра Ag₃PO₄ масою 66,56г.
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (при взаимодействии алюминия с хлором, образуется хлорид алюминия);
2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl3 (при взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра, образуется нитрат алюминия и хлорид серебра);
3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 (при взаимодействии нитрата алюминия с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия и нитрат натрия);
4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании гидроксид алюминия распадается на оксид алюминия и воду);
5) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 (при взаимодействии оксида алюминия с карбонатом натрия, образуется алюминат натрия и углекислый газ).
