1)вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии 250 грамм хлорида алюминия и 340 грамм гидроксида калия!
вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии 520 грамм хлорида железа (ii) и 430 грамм гидроксида натрия!

Дано:

m(N2O5) = 21,6 г.

m(H20) = 500 г

 Найти:

ω(HNO3) = ?

 21,6 г                                         Х г

N2O5            +          H20=   2HNO3

m=108 г.                            m=126 г.

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(N2O5) = 108 г/моль х 1 моль = 108 г

m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г

Найдем массу раствора: 

m(р-ра) = m(в-ва) + m(H20)

m(р-ра) = 21,6 г + 500 г = 521,6 г

 Теперь найдем массу азотной кислоты

 Составим пропорцию по уравнению:

21,6 г / 108 г = Х г / 126 г

m(HNO3) =21,6 г х 126 г / 108 г = 25,2 г

 Найдем массовую долю кислоты:

ω = m(в-ва) / m(р-ра) х 100%= 25,2 / 521,6 х 100% = 5%

ответ: 5% 

Характеристика элемента по его нахождению в периодической системе. 
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33. 
4.Номер периода -  4 . 
5.Номер ряда - 15 . 
6.Номер группы - 15. 
7.Подгруппа -  , 
8.Металл или неметалл - полуметалл. 
9. Оксид - AsO, 
10.Гидроксид магния - As(OH)2. 
11.Строение атома: 
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33. 
б) общее количество электронов - 33 е. 
в) число электронов на внешнем уровне - 4. 
г) число завершенных энергетических уровней - 4. 
д) степень окисления - -3.