1/ Х л. 16 г
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль
V=22,4 л. m=160 г
Х л Cl2 - 16 г Br2
22,4 л Сl2 - 160 г Br2
V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л
2/ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:
n (Al) = 81/27=3 моль
Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:
n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль
Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:
m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г
А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m (практическая) = 400,5*0,8=320,4
3// S + O2 = SO2
32 64
100 ---х
х = 200 г
в результате сгорания первого вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cxhyoz. при сгорании второго вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cahboc.
работаем с 1 в-ом.
n(co2)=0.03моль; co2--> c => n(c)=n(co2)=0.03моль; m(c)=0.36г
n(h2o)=0.03моль; h2o--> 2h => n(h)=2n(h2o)=0.06моль; m(h)=0.06г
m(o)=m(cxhyoz)-m(c)-m(h)=0.9-0.06-0.36=0.48г
n(o)=0.03моль
=>
x: у: z=0.03: 0,06: 0,03=1: 2: 1 => ch2o - простейшая формула
m(ch2o)=30г/моль => 180/30=6
c6h12o6 - истинная формула.
находим второе вещество.
n(co2)=0,06 моль и т. д.
расчитайте сами.
вещество б- c12h22o11
