CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O
n (CO2) = m / M = 7,7 / 44 = 0,175 моль
n (H2O) = m / M = 3,15 / 18 = 0,175 моль
n (С) = n (СO2) = 0,175 моль
n (H) = 2 n (H2O) = 0,35 моль
m (C) = n (C) x M (C) = 0,175 х 12 = 2,1 г
m (H) = n (H) x M (H) = 0,35 х 1 = 0,35 г
Проверка на содержание атомов кислорода:
m (O) = m (CxHyOz) - (m(C) + m(H)) = 2,45 - (2,1 + 0,35) = 0 г (кислород не содержится)
x : y = n (C) : n (H) = 0,175 : 0,35 = 1 : 2
Простейшая формула - СН2
M (СН2) = (CH2) = 14 г/моль
M (CxHyOz) = D (CO2) x M (CO2) = 0,64 х 44 = 28 г/моль
28 / 14 = 2 => Увеличиваем индексы простейшей формулы в 2 раза
Истинная формула - C2H4 этен
Концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями. В азотной кислоте окислителем служит азот в степени окисления +5, в серной кислоте – сера в степени окисления +6: Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O S+6 + 2ē ⟶ S+4 1 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Cu + 4HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O N+5 + 1ē ⟶ N+4 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Различие в свойствах серной и азотной кислот. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами с выделением водорода, то есть окислителем служит водород в степени окисления +1: Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Mg0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель
