1. признаки истинных растворов, которые объединяют их с соединениями:
а) количественный состав может изменяться в широких пределах
б) гомогенность
в) при смешивании компонентов происходит выделение или поглошение энергии
г) неподчинение закону постоянства состава
2. классификация дисперсных систем по размеру частиц:
3. основные признаки истинных растворов:
4. основные признаки коллоидных систем:
а) диспергированные частицы имеют диаметр менее 100 км
б) диспергированные частицы имеют диаметр более 100 км
в) гетерогенность
г) однородность
д) легко разделяются при отстаивании
е) плохо разделяются при отстаивании
5. эмульсиями являются:
а) воздух
б) лимфа
в) молоко
г) краска
д) ил
е) планктон
6. характеристика аэрозолей:
7. что общего и в чем отличие между коллоидными и истинными растворами?
8. компоненты раствора ацетона в воде:
а) вода
б) ацетон
в) катионы диэтилкетона
г) анионы диэтилкетона

Опыт № 1

Zn + HCl (разб.)→ Zn­Cl2 + H2↑

Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.

Опыт № 2

CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q

Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.

Опыт № 3

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.

Объяснение:

1) Находим молярную массу бария гидроксида:

М (Ba(OH)₂)= 137 + 2·16 + 2·1= 171 г/моль.

2) Фактор эквивалентности для бария гидроксида равен f = 1/2. Тогда молярная масса эквивалента равна:

Мэ(Ba(OH)₂) = ½ · 171 = 85,5 г/моль-экв

3) Возьмем 1 литр 0,1 нормального раствора. Понятие 0,1н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1 моль эквивалента бария гидроксида или:

m(Ba(OH)₂) = 0,1 * 85,5 = 8,55 г

4) Находим массу 1000 мл данного раствора:

m(p-p) = ρ * V = 1,08 * 1000= 1080 г

5) Массовая доля рассчитывается по формуле:

ω = m(Ba(OH)₂)/m(p-p)  = 8,55/1080 = 0,0079 (это в долях единицы)

Чтобы выразить массовую долю в процентах, нужно это значение умножить на 100%. Значит концентрация будет 0,79%