9клас
1.укажіть відповідність між поняттями та їх визначеннями:
і варіант
поняття
а. електроліти
визначення
1. речовини, розчини чи розплави яки
течовини, розчини чи розплави яких не проводять електричний струм
р. пеелектроліти 2. речовини, розчини чи розплави яких проводять електричний струм
3. речовини ,що містять кристалізаційну воду.
а якою ознакою укладено перелік формул електролітів: a1,(so4)3, fe(no3)3, cr2(so4)3
а. дисоціюють з утворенням аніонів із зарядом 2 ;
б. дисоціюють з утворенням катіонів із зарядом 3 ;
в. дисоціюють з утворенням аніонів із зарядом 1;
г. дисоціюють з утворенням катіонів із зарядом 2.
відповідь підтвердіть записом рівнянь електролітичної дисоціаці.
2. укажіть пару йонів, що утворюється внаслідок електролітичної дисоціації калій гідроксиду:
a. ki no; ; б. к і сн3соо"; b.ca² i он; г. к і он.
4. укажіть спільні для розчинів різних кислот йони:
а. гідроксид - аніони; б. қатіони металічних елементів; в катіони гідрогену; г. аніони кислотного залишку.
2. укажіть суму йонів у повному йонному рівнянні реакції алюміній нітрату з барій гідроксидом. відповідь
підтвердіть рівняннями реакції.
6. укажіть речовину, якою треба подіяти на ферум (іі) сульфат, щоб добути ферум (п) хлорид.
а. хлорид на кислота; б. ферум (ii) нітрат; в хлор; гбарій хлорид.
відповідь підтвердіть молекулярним та йонними рівняннями реакції.
1. укажіть речовину, за якої можна визначити наявність натрій карбонату в розчині:
а. барій сульфат; б. аргентум (1) нітрат; b. хлоридна кислота; г. калій гідроксид.
відповідь підтвердіть молекулярними та йонними рівняннями реакції.
8. укажіть, між якими парами речовин взаємодія в розчині відбувається практично до кінця:
а. (іі) сульфат і барій хлорид; б. натрій гідроксид і калій нітрат;
в. магній хлорид і кальцій нітрат; г. аргентум (1) нітрат і кальцій хлорид
відповідь записами молекулярних , повних та йонних рівнянь реакцій.​

Fe3O4 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 +2H2O
n(Fe3O4) =7,656 / 232 = 0,033 моль
m р-ра (HNO3) =  31,9 *1,41 = 45 г
m (HNO3) =   45 *0,7 = 31,5  г
n (HNO3) =   31,5 / 63 = 0,5 моль избыток
n (Fe(NO3)3) = 3n(Fe3O4)  = 0,1 моль
m (Fe(NO3)3) = 0,1 * 242 = 24,2 г
n (HNO3) избыток = 0,5 - 0,033 *4 = 0,368  моль
m (HNO3) = 0,368 * 63 = 23,184 г
n(NO2) = n(Fe3O4) = 0,033 моль
m(NO2) =  0,033 * 46 =  1,518 г
m р-ра =  7,656 + 45 -1,518 =  51,138 г
w(Fe(NO3)3) = 24,2 / 51,138 = 0,473,  или 47,3 %
w(HNO3) = 23,184 / 51,138 = 0,453,  или 45,3 %
остальное - вода

Вопрос 1.

А) Характеристика фосфора.

1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,

АГ (Р) = 31.

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16

Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки

Можно отразить с следующей схемы:

+15Р 2ё; 8ё; 5ё.

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)

Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.

2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .

4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.

Р205 + ЗН20 =*2Н3Р04.

При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04+ ЗН20.

6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04,

раствор которой проявляет все типичные свойства кислот:

взаимодействие с основаниями и основными оксидами:

Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСаО = Ca3(P04)2i + ЗН20.

7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.