Brh=h2+br2; дельтаh= +70кдж. составить уравнение. расписать как влияет на смещение равновесия в этой реакции изменение температуры, давления, концентрации.

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

Объяснение:

а)       Х г                                        57,4 г

       CaCO3    +      2HNO3  =   Ca(NO3)2  +   CO2 +    H2O

    n=1 моль                                n=1 моль

  М = 100 г/моль                       М =164 г/моль

  m= 100 г                                  m=164 г

Х г   СаСО3    -    57,4 г   Ca(NO3)2

100 г  СаСО3  -   164 г    Ca(NO3)2

m(CaCO3) = 100 * 57,4 / 164 =35 г

б)                                                   57,4 г            Х л

         CaCO3   +   2HNO3   =   Ca(NO3)2   +  CO2   +   H2O

                                             n=1 моль               n=1 моль

                                          М=164 г/моль          Vm=22,4 л/моль

                                           m=164 г                    V = 22,4 л

57,4 г  Ca(NO3)2   -    Х л   СО2

164 г   Ca(NO3)2   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 57,4 * 22,4 / 164 =7,84 л

в)                               Х моль          57,4 г

        CaCO3    +     2HNO3   =    Ca(NO3)2   +   CO2   +   H2O

                             n=2 моль           n=1 моль

                                                        М = 164 г/моль

                                                         m=164 г

Х моль    HNO3    -   57,4 г   Ca(NO3)2

2 моль    HNO3    -    164 г    Ca(NO3)2

n(HNO3) = 2 * 57,4 / 164 =0,7 моль