Дано: mgo+hcl, масса раствора=180,w=36%,найти массу полученной соли

сн4+2о2=со2+2н2о

2с2н6+7о2=4со2+6н2о

с3н8+5о2=3со2+4н2о

2с4н10+13о2=8со2+10н2о

объем в газе: сн4 - 900*0,9=810 л; с2н6 - 900*0,04=36 л; с3н8 - 900*0,03=27 л; с4н10 - 900*0,02=18 л.

всоотвествии с уравнениями на 1 л метана расходуется 2 л кислорода; на 1 л этана - 3,5 л; на 1 л пропана - 5 л; на 1 л бутана -6,5 л, тогда на реальное кол-во газа расходуется:

  810*2+36*3,5+27*5+18*6,5=1998 л, тогда воздуха необходимо: 1998/0,2 = 9990 л

ответ не может быть 5500 л, т.к. на сгорание толко метана уже используется 1620 л чистого кислорода или 8100 л воздуха.

за такую и 5 ? жлобство плохая черта характера

Дано:
w(c)=80%-0,8моль                      РЕШЕНИЕ 
w(H2)=20%-0,2 моль          M(CxHy) 15 * 2г/моль = 30г/моль
DH2(CxHy)=15                     30 г/моль * 1 моль=30 г(1 моль вещества) 
найти:                                    0,8 * 30= 24г  m(C)
CxHy                                      0,2 * 30= 6г   m(H)
                                           n(C)  24/12=2моль
                                           n(H)   6/1=6моль
                                 следовательно формула этого вещества C2H6 - это Этан.