Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс. Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид: v=ķ*C³(A)*C¹(B) а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27 б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза v=ķ*1³*1/2¹=0,5 в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз. v=ķ*2³*2¹=16 г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона. р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T Подставляем в закон действующих масс и получаем v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81. Скорость реакции увеличится в 81 раз.
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.: M(H₂O)=2+16=18г./моль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
2. Запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида: C₂H₂ + H₂O→ CH₃CHO (HgSO₄, H⁺) По уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида. По условию задачи в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и уксусного альдегида образуется 1,5моль .
n(CH₃CHO)=1,5моль
3. Определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль: M(CH₃CHO)=12+3+12+1+16=44г./моль m₁(CH₃CHO)=n(CH₃CHO)xM(CH₃CHO)=1,5мольх44г./моль=66г.
66г. это теоретический выход.
5. Определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного:: ω(выходаCH₃CHO)=m(CH₃CHO)÷ m₁(CH₃CHO)=33г.÷66г.=0,5
