Решить первую контрольную, второй вариант.

1.Сначала объемы веществ нужно перевести в массу:

а) 250 мл воды - это по сути 250 г,т.к. плотность воды равна 1 г/мл;

б) 1 моль хлороводорода занимает объем 22,4 л,а весит этот объем 36,5 г,а

                                                                 67,2 лх г, откуда

х=67,2*36,5/22,4=109,5 г

2. Теперь необходимо найти массу раствора,сложив массы воды и хлороводорода:

m(раствора)=m(HCl) + m(H2O)=109,5 + 250=359,5 г

3. Массовая вещества - это отношение массы этого вещества к массе всего раствора:

 w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=109,5/359,5=0,3 или 30%(это ответ)

Объяснение:

Нам необходимо приготовить  0,5 л  0,2н раствора NaNO₃ .
изначально у нас концентрированный раствор соли и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) НЕ изменится, а изменится ТОЛЬКО масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора. 
  0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле: 
Сн = m/ (Mэкв* V)
m-масса вещества
Mэкв - молярная масса эквивалента  ( для NaNO3  равна 85)
 V- объем раствора в литрах.
выведем, из этой формулы массу вещества: 
m = Сн * Мэкв * V 
m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г 
значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора 
m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / W 
m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г 
теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле: 
V = m/p  
V раствора ( начального)  = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл