Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
Основные оксиды
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:
Объяснение:
C(-4)H(1)4, Сa(+2)3N(-3)2, Zn(0), C(+3)Cl(-1)3, P(+5)Cl(-1)5, F(+1)2O(-2), Li(-1)H(+1), O3(0) K(+1)Cl(-1), Cl2(0), Ca(+2)O(-2), H2(+1)SO3(-2), К(+1)O(-2)H(+1), N(+4)O(-2)2, N2(0), H(+1)2CO3(-2), Zn(+2)Br(-1)2
Nа(+1)2S(-2), К(+1)2SO3(-2), N(-3)H(+1)3, Rb(+1)O(-2)Н(+1), Li(+1)Cl(-1), Н(+1)N((+5)О(-2)3, Н(+1)3PО4(-3), Н(+1)Cl(-1), Na(+1)3 PО4(-3).
Объяснение:
Очень надеюсь, что понятно. В скобках указаны С.О. тех элементов, которые перед данной скобкой стоят.
п.с. у кислорода С.О. всегда -2( почти), также у водорода всегда (+1). Вы, наверно, не проходили еще, в каких случаях минус)
У хлора всегда -1. А также у одиночных веществ (например, H2, O2, F) у них всегда С.О. равна нулю.
